ESTRUCTURAS CRISTALINAS
Todos los materiales están integrados por diferentes átomos los que se organizan de diferentes maneras dependiendo del material que se trate y el estado en que se encuentre (solido,liquido,gaseoso). la celda unitaria esta constituida por pequeños grupos de átomos que poseen la simetría del cristal que cuando se repite en toda las direcciones formara la red cristalina.cada tipo de malla es diferente y se pueden encontrar tres tipos de mallas: la malla cubica centrada en el cuerpo BCC , la malla cubica centrada en las caras FCC, y la malla cubica hexagonal compacta HCP.Estructura Cristalina Cúbica Centrada en el Cuerpo BCC
En esta celda unidad las esferas sólidas representan los centros donde los átomos están localizados e indican sus posiciones relativas. En esta celda unidad el átomo central esta rodeado de 8 vecinos más cercanos y se dice que tiene por lo tanto un número de coordinación de 8. Cada una de estas celdas unidad tiene el equivalente de 2 átomos por celda unidad. Un átomo completo esta localizado en el centro de la celda unidad, y un octavo de esfera esta localizado en cada vértice de la celda unidad, haciendo el equivalente de otro átomo. De este modo, hay un total de 1 (en el centro) + 8 x 1/8 (en los vértices) = 2 átomos por celda unidad. Los átomos en este tipo de celdas contactan entre sí a través de la diagonal del cubo, y la relación entre la longitud de la cara del cubo a y el radio atómico R es:
Estructura Cristalina Cúbica Centrada en las Caras FCC.
esta celda hay un punto reticular en cada vértice del cubo y otro en el centro de cada cara del cubo. El modelo de esferas sólidas indica que los átomos de esta estructura están unidos del modo más compacto posible. El APF de esta estructura de empaquetamiento compacto es 0.74.
Esta celda tiene el equivalente a cuatro átomos por celda unidad. Un octavo de átomo en cada vértice (8 x 1/8=1) y seis medios átomos en el medio (1/2 x 6= 3).
Los átomos en la celda FCC contactan entre sí a lo largo de la diagonal de la cara del cubo, de tal forma que la relación entre la longitud de la cara del cubo y el radio atómico es:
Metales como el Aluminio, el Cobre, el Plomo, el Níquel y el Hierro a temperaturas elevadas (912 a 1394°C) cristalizan según la estructura FCC.
Estructura Cristalina Hexagonal Compacta HCP
Los metales no cristalizan en la estructura hexagonal sencilla porque el APF es demasiado bajo. El APF es 0.74 ya que los átomos están empaquetados de un modo lo más cercano posible. Cada átomo esta rodeado de otros 12 átomos y por tanto su número de coordinación es 12.
La celda HCP posee 6 átomos, tres forman un triángulo en la capa intermedia, existen 6*1/6 secciones de átomos localizados en las capas de arriba y de abajo, haciendo un equivalente a 2 átomos más, finalmente existen 2 mitades de átomo en el centro de ambas capas superior e inferior, haciendo el equivalente de un átomo más.
La relación c/a de una estructura cristalina HCP ideal es de 1.633 que indica esferas uniformes tan próximas como sea posible. Los metales Cinc, Cadmio poseen una relación c/a más alta que la ideal, lo que indica que los átomos en estas estructuras están ligeramente elongados a lo largo del eje c en la celda unidad HCP. Los metales como el Titanio, Berilio, Magnesio Y Circonio entre otros tienen relaciones c/a menores que la ideal. Por tanto en estos metales los átomos están comprimidos a lo largo de la dirección del eje
Formula para calcular el numero de átomos que corresponde a cada celda unidad.
N= N1+NC+NV
donde:
N1: es el numero de átomos situados en el interior de la celda unidad.
NC: es el numero de átomos situados en el centro de las caras.
NV: es el numero de átomos situados en los vértices de la celda unidad.
LA DIDACTICA EN LA ENSEÑANZA
La educación desde sus principios se a desarrollado de una manera progresiva en donde los métodos y técnicas de estudio se han mejorado y sustituidas por otras en función del desarrollo de la misma, hoy en día se esta implementando una educación constructivista y para el alcance de esta se requiere la utilización de un recurso didáctico que permita el desarrolla de una clase de una forma fácil y sencilla que involucra la participación de los educando en el proceso de enseñanza, para esto los especialista de la educación han creado la disciplina de la didáctica como el recurso a utilizar para que los fines y objetivos se logren y se consoliden vale decir que esta disciplina permite la interacción de todos los componentes que forman parte de ambiente educativo permitiendo así el desarrollo integral de todos los participantes con el objetivo de crear un ciudadano con una mayor capacidad de reflexión, capacidad critica y participativa dentro del contexto del hacer.
